«یلدا» یعنی یک دوستت دارم طولانی از لب‌هایی که یک سال سکوت کرده بودند.
شیمی مروری بر نکات شیمی دهم
- نویسنده موضوع Butterfly
- تاریخ شروع
- پاسخ‌ها 11
- بازدیدها 1,772
- کاربران تگ شده هیچ
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
تا سال ۱۹۶۲ هیچ ترکیب واقعی از گازهای نجیب شناخته نشده بود به همین علت این عناصر را گازهای بی اثر می نامیدند. از سال ۱۹۶۲ به بعد بیش از ۳۰ ترکیب از عناصر سنگین تر این گروه تهیه شده است.
واکنش زنون با پلاتین هگزافلوئورید (PtF6) اولین واکنش شیمیایی یک گاز نجیب در سال ۱۹۶۲ گزارش شد که محصول آن [Pt2F11][XeF] بود.
از واکنش مستقیم F2 با زنون ترکیبات XeF6، XeF4 و XeF2 بدست می آید که جامداتی بلوری و بی رنگ هستند و نوع فرمول آن به نسبت Xe به F2 بستگی دارد.
از واکنش فلوئوریدهای زنون با آب، ترکیبات XeO3 و XeOF4 نیز بدست می آید. XeO4 یکی دیگر از ترکیبات زنون می باشد
ترتیب واکنش پذیری در این گروه:
Rn > Xe > Kr > Ar > Ne > He
طبق ترتیب بالا باید رادون واکنش پذیرترین گاز نجیب باشد. رادون با...
واکنش زنون با پلاتین هگزافلوئورید (PtF6) اولین واکنش شیمیایی یک گاز نجیب در سال ۱۹۶۲ گزارش شد که محصول آن [Pt2F11][XeF] بود.
از واکنش مستقیم F2 با زنون ترکیبات XeF6، XeF4 و XeF2 بدست می آید که جامداتی بلوری و بی رنگ هستند و نوع فرمول آن به نسبت Xe به F2 بستگی دارد.
از واکنش فلوئوریدهای زنون با آب، ترکیبات XeO3 و XeOF4 نیز بدست می آید. XeO4 یکی دیگر از ترکیبات زنون می باشد
ترتیب واکنش پذیری در این گروه:
Rn > Xe > Kr > Ar > Ne > He
طبق ترتیب بالا باید رادون واکنش پذیرترین گاز نجیب باشد. رادون با...
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
فرمول شیمیایی این ماده بصورت C3H5(NO3)3 یا C3H5N3O9 می باشد.
جرم مولی آن ۲۲۷ گرم است (در مسائل این عدد بدرد می خورد و نیازی به محاسبه طولانی جرم مولی نخواهید داشت).
حالت فیزیکی آن در دمای اتاق مایع است.
این ماده به شدت انفجاری است.
انفجار این ماده یک واکنش تجزیه است.
واکنش انفجار این ماده گرماده است (آنتالپی منفی).
همه فرآورده های حاصل از انفجار گاز هستند.
گازهای نیتروژن (N2)، اکسیژن (O2)، کربن دی اکسید (CO2) و بخار آب (H2O) فرآورده های حاصل از انفجار هستند.
در واکنش انفجار این ماده تغییر حجم مثبت است.
از تجزیه 4 مول نیتروگلسیرین، 29 مول گاز تولید می شود.
شیمی۱۰_فصل۲
جرم مولی آن ۲۲۷ گرم است (در مسائل این عدد بدرد می خورد و نیازی به محاسبه طولانی جرم مولی نخواهید داشت).
حالت فیزیکی آن در دمای اتاق مایع است.
این ماده به شدت انفجاری است.
انفجار این ماده یک واکنش تجزیه است.
واکنش انفجار این ماده گرماده است (آنتالپی منفی).
همه فرآورده های حاصل از انفجار گاز هستند.
گازهای نیتروژن (N2)، اکسیژن (O2)، کربن دی اکسید (CO2) و بخار آب (H2O) فرآورده های حاصل از انفجار هستند.
در واکنش انفجار این ماده تغییر حجم مثبت است.
از تجزیه 4 مول نیتروگلسیرین، 29 مول گاز تولید می شود.
شیمی۱۰_فصل۲
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
اوزون یکی از آلوتروپهای اکسیژن، سه اتمی O3 ولی اکسیژن دو اتمی O2 است.
اوزون سنگین تر از اکسیژن است در نتیجه چگالی آن نیز بیشتر خواهد بود.
نقطه جوش اوزون بالاتر از اکسیژن است (به علت نیروی بین مولکولی قویتر در O3).
نیروی بین مولکولی در اوزون قوی تر از اکسیژن است.
در حالت مایع اوزون اندکی تیره تر و پررنگتر از اکسیژن است.
اوزون قطبی ولی اکسیژن ناقطبی است.
واکنش پذیری اوزون بیشتر از اکسیژن است.
اوزون سه پیوند و ۶ جفت الکترون ناپیوندی دارد. اکسیژن دو پیوند و ۴ جفت الکترون ناپیوندی دارد.
توزیع چگالی بار در اکسیژن متقارن ولی در اوزون نامتقارن است (نقشه پتانسیل الکتروستاتیکی)
شیمی۱۰_فصل۲
اوزون سنگین تر از اکسیژن است در نتیجه چگالی آن نیز بیشتر خواهد بود.
نقطه جوش اوزون بالاتر از اکسیژن است (به علت نیروی بین مولکولی قویتر در O3).
نیروی بین مولکولی در اوزون قوی تر از اکسیژن است.
در حالت مایع اوزون اندکی تیره تر و پررنگتر از اکسیژن است.
اوزون قطبی ولی اکسیژن ناقطبی است.
واکنش پذیری اوزون بیشتر از اکسیژن است.
اوزون سه پیوند و ۶ جفت الکترون ناپیوندی دارد. اکسیژن دو پیوند و ۴ جفت الکترون ناپیوندی دارد.
توزیع چگالی بار در اکسیژن متقارن ولی در اوزون نامتقارن است (نقشه پتانسیل الکتروستاتیکی)
شیمی۱۰_فصل۲
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
سوالی که ممکن است به ذهن بعضی ها برسد ولی در کتب درسی دبیرستان به آن پرداخته نشده است. مثلا چرا NaCl در آب محلول ولی AgCl نامحلول است درحالیکه هر دو ترکیب یونی از فلز و نافلز هستند؟
یکی از عوامل موثر بر حلالیت یک نمک، خصلت کووالانسی پیوند یونی است؛ بطور کلی هر چه کاتیون کوچکتر و بار آن بیشتر باشد یا نسبت بار به شعاع آن بیشتر باشد ابر الکترونی آنیون بهتر به سمت کاتیون کشیده شده و آنیون و کاتیون شکل کروی و وضعیت مماس بودن را از دست می دهند، به ویژه آنیون تغییر شکل می دهد و مقداری از ابر الکترونی آن بین دو هسته قرار می گیرد در نتیجه افزون بر نیروی جاذبه الکتریکی بین یونهای مخالف، پیوند یونی بین آنیون و کاتیون در شبکه بلور تا حدودی خصلت کووالانسی پیدا می کند، که قواعدی موسوم به قواعد فاجانس...
یکی از عوامل موثر بر حلالیت یک نمک، خصلت کووالانسی پیوند یونی است؛ بطور کلی هر چه کاتیون کوچکتر و بار آن بیشتر باشد یا نسبت بار به شعاع آن بیشتر باشد ابر الکترونی آنیون بهتر به سمت کاتیون کشیده شده و آنیون و کاتیون شکل کروی و وضعیت مماس بودن را از دست می دهند، به ویژه آنیون تغییر شکل می دهد و مقداری از ابر الکترونی آن بین دو هسته قرار می گیرد در نتیجه افزون بر نیروی جاذبه الکتریکی بین یونهای مخالف، پیوند یونی بین آنیون و کاتیون در شبکه بلور تا حدودی خصلت کووالانسی پیدا می کند، که قواعدی موسوم به قواعد فاجانس...
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
F2 + NaOH → NaF + OF2 + H2O + O2
احتمالا تا الان شما هم با واکنش زیر مواجه شدید و جا خوردید؛ که هم موازنه آن کار سختی است و هم با ضرایب متفاوت موازنه می شود! بعضی ها هم برای مچ گیری این دبیر این واکنش را می برند کلاس!
خب ماجرای این واکنش از چه قراره؟
ماجرا از این قراره که این واکنش در واقع مجموع دو واکنش متفاوت است.
۱_گاز F2 با محلول NaOH سرد و رقیق طبق معادله زیر واکنش می دهد:
2F2 + 2NaOH → OF2 + H2O + 2NaF
۲_گاز F2 با محلول NaOH گرم و غلیط طبق معادله زیر واکنش می دهد:
2F2 +4NaOH → O2 + 2H2O + 4NaF
به دو واکنش با دقت نگاه کنید متوجه می شوید که فرآورده های دو واکنش یکسان نیستند در محلول سرد و رقیق OF2 و در محلول گرم و غلیظ O2 تولید می شود، H2O و NaF هم قرآورده های مشترک هستند.
حالا...
احتمالا تا الان شما هم با واکنش زیر مواجه شدید و جا خوردید؛ که هم موازنه آن کار سختی است و هم با ضرایب متفاوت موازنه می شود! بعضی ها هم برای مچ گیری این دبیر این واکنش را می برند کلاس!
خب ماجرای این واکنش از چه قراره؟
ماجرا از این قراره که این واکنش در واقع مجموع دو واکنش متفاوت است.
۱_گاز F2 با محلول NaOH سرد و رقیق طبق معادله زیر واکنش می دهد:
2F2 + 2NaOH → OF2 + H2O + 2NaF
۲_گاز F2 با محلول NaOH گرم و غلیط طبق معادله زیر واکنش می دهد:
2F2 +4NaOH → O2 + 2H2O + 4NaF
به دو واکنش با دقت نگاه کنید متوجه می شوید که فرآورده های دو واکنش یکسان نیستند در محلول سرد و رقیق OF2 و در محلول گرم و غلیظ O2 تولید می شود، H2O و NaF هم قرآورده های مشترک هستند.
حالا...
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
#نکات_شیمی
1️⃣اتم مرکزی را در وسط و بقیه اتمها را در کنار آن قرار دهید. برای تشخیص اتم مرکزی چند قاعده را رعایت کنید:
▪️خصلت نافلزی (به تعبیری الکترونگاتیوی) اتم مرکزی باید کمتر از بقیه باشد.
▪️اتمی که تعداد کمتری در مولکول دارد به عنوان اتم مرکزی انتخاب می شود.
▪️هیدروژن اتم مرکزی نمی تواند باشد.
2️⃣الکترونهای ظرفیت تمامی اتمها را در اطرافشان قرار دهید.
3️⃣ترتیب اولویت اتصال اتمها به اتم مرکزی: ابتدا هالوژنها، بعدا اکسیژن و بعد بقیه اتمها.
4️⃣اگر به تعداد هالوژنها روی اتم مرکزی الکترون منفرد باشد، هر هالوژن با اشتراک گذاشتن تک الکترون خود با تک الکترون اتم مرکزی یک پیوند برقرار می کنند. اگر تعداد الکترونهای تک روی اتم مرکزی کمتر از تعداد هالوژنها باشد، اتم مرکزی...
1️⃣اتم مرکزی را در وسط و بقیه اتمها را در کنار آن قرار دهید. برای تشخیص اتم مرکزی چند قاعده را رعایت کنید:
▪️خصلت نافلزی (به تعبیری الکترونگاتیوی) اتم مرکزی باید کمتر از بقیه باشد.
▪️اتمی که تعداد کمتری در مولکول دارد به عنوان اتم مرکزی انتخاب می شود.
▪️هیدروژن اتم مرکزی نمی تواند باشد.
2️⃣الکترونهای ظرفیت تمامی اتمها را در اطرافشان قرار دهید.
3️⃣ترتیب اولویت اتصال اتمها به اتم مرکزی: ابتدا هالوژنها، بعدا اکسیژن و بعد بقیه اتمها.
4️⃣اگر به تعداد هالوژنها روی اتم مرکزی الکترون منفرد باشد، هر هالوژن با اشتراک گذاشتن تک الکترون خود با تک الکترون اتم مرکزی یک پیوند برقرار می کنند. اگر تعداد الکترونهای تک روی اتم مرکزی کمتر از تعداد هالوژنها باشد، اتم مرکزی...
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
گاز ایده آل گازی است که در آن از نیروهای جاذبه و دافعه بین مولکولها صرف نظر شده و حجم مولکول صفر در نظر گرفته می شود. هر گازی که از معادله PV=nRT پیروی کند گاز ایده آل است. در این گازها میانگین انرژی جنبشی انتقالی مولکولهای گاز تابع دما است.
گاز حقیقی گازی است که در آن نیروهای بین مولکولی و همچنین حجم مولکولها لحاظ می شود. گازهای حقیقی از قانون گازهای ایده آل تبعیت نمی کنند و انحراف از حالت ایده آل در فشارهای بالا و دماهای پایین مشهود است.
در فشارهای بسیار پایین و دمای بسیار بالا ممکن است یک گاز حقیقی همانند گاز ایده آل رفتار کند چون در فشار بسیار پایین و دمای بسیار بالا فاصله بین مولکولهای گاز در مقایسه با قطر مولکولها بسیار زیاد است و مولکولهای گاز تاثیری بر یکدیگر ندارند و نیز می...
گاز حقیقی گازی است که در آن نیروهای بین مولکولی و همچنین حجم مولکولها لحاظ می شود. گازهای حقیقی از قانون گازهای ایده آل تبعیت نمی کنند و انحراف از حالت ایده آل در فشارهای بالا و دماهای پایین مشهود است.
در فشارهای بسیار پایین و دمای بسیار بالا ممکن است یک گاز حقیقی همانند گاز ایده آل رفتار کند چون در فشار بسیار پایین و دمای بسیار بالا فاصله بین مولکولهای گاز در مقایسه با قطر مولکولها بسیار زیاد است و مولکولهای گاز تاثیری بر یکدیگر ندارند و نیز می...
امضا : زهـرا دُلاریـᥫ᭡
- ارسالی‌ها
- 6,927
- پسندها
- 9,686
- امتیازها
- 55,373
- مدال‌ها
- 33
اتمهایی که به هشتایی (اکتت) نمی رسند در کدام مولکولها هستند:
۲_مولکولهایی که لایه ظرفیت اتم مرکزی آنها کمتر از ۸ الکترون دارد مثل BeCl2 ، AlCl3 و BF3. این مولکولها در طبیعت به صورتهای مختلف پایدار می شوند. برای نمونه BeCl2 بصورت پلیمر و AlCl3 بصورت دیمر در طبیعت یافت می شوند.
۲_مولکولهایی که لایه ظرفیت اتم مرکزی آنها بیش از ۸ الکترون دارد این مولکولها پایدارند. از آنجایی که تشکیل پیوند سبب آزاد شدن انرژی می شود گسترش لایه ظرفیت با تشکیل پیوندهای بیشتر همراه است. به همین دلیل مولکولهایی مانند PCl5، SF6 و ... پایدارند. نافلزهای دوره سوم و پایینتر این ویژگی را دارند.
۳_اتم هیدروژن در ترکیبات به هشتایی نمی رسد (به آرایش پایدار هلیم می رسد)
۴_گونه هایی که الکترون فرد (منفرد) دارند بعضی...
۲_مولکولهایی که لایه ظرفیت اتم مرکزی آنها کمتر از ۸ الکترون دارد مثل BeCl2 ، AlCl3 و BF3. این مولکولها در طبیعت به صورتهای مختلف پایدار می شوند. برای نمونه BeCl2 بصورت پلیمر و AlCl3 بصورت دیمر در طبیعت یافت می شوند.
۲_مولکولهایی که لایه ظرفیت اتم مرکزی آنها بیش از ۸ الکترون دارد این مولکولها پایدارند. از آنجایی که تشکیل پیوند سبب آزاد شدن انرژی می شود گسترش لایه ظرفیت با تشکیل پیوندهای بیشتر همراه است. به همین دلیل مولکولهایی مانند PCl5، SF6 و ... پایدارند. نافلزهای دوره سوم و پایینتر این ویژگی را دارند.
۳_اتم هیدروژن در ترکیبات به هشتایی نمی رسد (به آرایش پایدار هلیم می رسد)
۴_گونه هایی که الکترون فرد (منفرد) دارند بعضی...
