شیمی مروری بر نکات شیمی دوازدهم و کنکور

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

اسکاندیم و روی فقط یک عدد اکسایش در ترکیبهای خود دارند بقیه عناصر بیش از یک نوع عدد اکسایش در ترکیبها دارند.

عدد اکسایش ۱+ فقط برای مس دیده شده است.

از گروه ۳ تا ۷، بالاترین عدد اکسایش با شماره گروه برابر است.

عدد اکسایش ۲+ رایج ترین عدد اکسایش می باشد.

تنوع عدد اکسایش در این فلزات باعث ایجاد ترکیبهای رنگی متنوع می شود.

عدد اکسایش متفاوت از بار است، بار بزرگتر از ۳+ وجود ندارد.

در نامگذاری ترکیبات یونی این فلزات باید بار و یا عدد اکسایش را بصورت عدد رومی داخل پرانتز بنویسیم بجز Zn و Sc که فقط یک نوع بار و عدد اکسایش دارند.

شیمی۱۱_فصل۱
شیمی۱۲_فصل۲

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

در عبارت ثابت تعادل غلظت تعادلی قرار می گیرد نه مول؛ اگر مول تعادلی را بدست آوردید وارد کردن حجم ظرف در محاسبه غلظت فراموش نشود.

در دو حالت حجم ظرف را وارد محاسبات نکنید و مستقیما مول تعادلی را در عبارت ثابت تعادل قرار دهید:
۱) حجم ظرف یک لیتر باشد.
۲) مجموع ضرایب مولهای گونه ها (گاز و محلول) در سمت اول و دوم برابر باشد.

اگر واکنش تعادلی در عددی ضرب شود، ثابت تعادل به توان آن عدد میرسد

اگر واکنش تعادلی معکوس شود، ثابت تعادل نیز معکوس می شود

اگر واکنش از جمع دو واکنش دیگر بدست آید، ثابت تعادل آن واکنش از حاصلضرب ثابت تعادل‌های هر دو واکنش بدست می آید.


شیمی۱۲_فصل۴

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

اگر غلظت یکی از مواد موجود در تعادل افزایش یابد، تعادل در جهتی جابه جا می شود که غلظت اضافه شده را کاهش دهد یعنی اضافه باید مصرف شود.

اگر غلظت یکی از واکنش دهنده ها افزایش یابد، تعادل برای مصرف آن در جهت رفت (سمت راست) جابه جا می شود.

اگر غلظت یکی از فرآورده ها افزایش یابد، تعادل برای مصرف آن در جهت برگشت (سمت چپ) جابه جا می شود.

با افزایش غلظت یکی از گونه ها، سرعت واکشن های رفت و برگشت در تعادل جدید برابر اما بیشتر از تعادل اولیه می شود.

اگر غلظت یکی از گونه های موجود در تعادل کاهش یابد، تعادل در جهتی جابه جا می شود که غلظت آن را جبران کند (تولید کند).

اگر غلظت یکی از مواد واکشن دهنده کاهش یابد، تعادل برای تولید آن در جهت برگشت (سمت چپ) جابه جا می شود.

اگر غلظت یکی از فرآورده ها...

لطفا برای مشاهده کامل مطالب در انجمن ثبت نام کنید.

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

کلروفرم (CHCl3): مولکولی قطبی، اتم های Cl قطب منفی، H و C قطبهای مثبت

آب (H2O): مولکولی قطبی، اتمهای H قطب مثبت، O قطب منفی.

کربن دی اکسید (CO2): مولکولی ناقطبی؛ اتمهای O قطب منفی، C قطب مثبت.

مولکول کلر (Cl2): مولکولی ناقطبی

اتین (C2H2): مولکولی ناقطبی؛ تراکم بار مثبت روی اتم های H، تراکم بار منفی روی اتمهای C.

کربونیل سولفید (CSO): مولکولی قطبی؛ O قطب منفی، S و C قطبهای مثبت (طبق عکس کتاب!)

هیدروژن کلرید (HCl): مولکولی قطبی؛ Cl قطب منفی، H قطب مثبت.

گوگرد تری اکسید (SO3): مولکولی ناقطبی؛ S قطب مثبت، Oها قطب منفی.

آمونیاک (NH3): مولکولی قطبی؛ N قطب منفی، Hها قطب مثبت.

شیمی۱۲_فصل۳

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

شعاع یون لیتیم (دوره دوم و گروه اول) از شعاع یون منیزیم (دوره سوم و گروه دوم) بزرگتر است.

شعاع یون سدیم (دوره سوم و گروه اول) از شعاع یون کلسیم (دوره چهارم و گروه دوم) بزرگتر است.

شعاع یون پتاسیم (دوره چهارم و گروه اول) از شعاع یون اکسیژن و نیتروژن (دوره دوم) کوچکتر ولی از شعاع یون فلوئورید بزرگتر است.

شعاع یون کلسیم (دوره چهارم و گروه دوم) از شعاع آنیون های دوره دوم (نیترید، اکسید و فلوئورید) کوچکتر است.

در چند دوره اخیر کنکورهای نظام جدید از مقایسه شعاع یونها ۳ تست طرح شده است.

شیمی۱۲_فصل۳

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

جامدهای یونی (نمک‌ها): این مواد از کاتیون و آنیون تشکیل شده اند که بین آنها پیوند مستحکم یونی وجود دارد. این جامدها نقطه ذوب و جوش بالایی داشته و سخت و شکننده هستند مثل NaCl، Fe2O3 ، MgO و ...

جامدهای مولکولی: این مواد از مولکولهای جدا از هم تشکیل شده اند که بین مولکولها نیروی بین مولکولی وجود دارد به همین دلیل نقطه ذوب و جوش پایینی دارند. مثل یخ و کربن دی اکسید جامد (بخ خشک) و ید جامد.

جامدهای کووالانسی: در این مواد اتمها به وسیله پیوند کووالانسی به همدیگر متصل شده و یک شبکه بزرگ و غول آسا بوجود می آورند. در این مواد یک مولکول مجزا وجود ندارد. به دلیل پیوندهای زیاد بین اتمها، این مواد سخت، نقطه ذوب و جوش بالا و دیرگداز هستند. مثل سیلیس، الماس، گرافیت و ...

لطفا برای مشاهده کامل مطالب در انجمن ثبت نام کنید.

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

شاید برای شما هم سوال اساسی پیش بیاید چرا عدد کئوردیناسیون یونها در NaCl برابر 6 ولی در CsCl برابر 8 است؛ با ما همراه باشید در ادامه دقیق توضیح خواهیم داد.

در تعیین عدد کئوردیناسیون، کمیت شعاع تاثیرگذار است. شعاع آنیون و کاتیون مشخص می کند که چه تعداد یون در اطراف آن قرار بگیرد.

کمیتی که برای این منظور بررسی می شود نسبت شعاع کاتیون به آنیون است:

اگر این نسبت بین ۱ الی ۰/۷۳ باشد عدد کئوردیناسیون کاتیون برابر ۸ خواهد بود مثل CsCl، CsBr، NH4Cl....

اگر این نسبت بین ۰/۷۳ الی ۰/۴۱۴ باشد عدد کئوردیناسیون کاتیون برابر ۶ خواهد بود مثل NaCl، AgF، CaO...

اگر این نسبت بین ۰/۴۱۴ الی ۰/۲۲۵ باشد عدد کئوردیناسیون کاتیون برابر ۴ خواهد بود مثل CuCl، AgI، CdS، ZnS

بطور خلاصه می توان گفت هر چقدر شعاع...

لطفا برای مشاهده کامل مطالب در انجمن ثبت نام کنید.

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

قاعده "جمع جبری عدد اکسایش همه اتمهای یک گونه برابر بار گونه است" همیشه عدد اکسایش تک تک اتمها را دقیق نشان نمی دهد.

این روش میانگین عدد اکسایش اتمها را نشان می دهد، اگر عدد اکسایش همه اتمها برابر باشد میانگین بدست آمده، با عدد اکسایش هر اتم برابر است. ولی اگر عدد اکسایش اتمها متفاوت باشد، عدد بدست آمده با این روش با عدد اکسایش هیچ کدام از اتمها برابر نخواهد بود به دو مثال زیر توجه کنید:

آهن در Fe3O4
گوگرد در S4O6 (بار 2-)

در هر دو ترکیب، عدد اکسایش اتمهای خواسته شده یکسان نیست. در Fe3O4، دو اتم آهن عدد اکسایش 3+ و یک اتم آهن عدد اکسایش 2+ دارد. در تتراتیونات (S4O6 دوبار منفی)، دو اتم گوگرد عدد اکسایش صفر و دو اتم دیگر عدد اکسایش 5+ دارند. در هر دو ترکیب عدد اکسایش اکسیژن 2- است.

در...

لطفا برای مشاهده کامل مطالب در انجمن ثبت نام کنید.

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

پتانسیل نیم سلولها در شرایط غیراستاندارد از رابطه نرنست بدست می آید:
E=E0+RT/nF Log [ox]/[red]

(red: اکسنده ox: اکسنده)

اگر غلظت گونه ها برابر یک باشد و دما تغییری در آنها ایجاد نکند داخل لگاریتم برابر یک می شود، لگاریتم یک هم برابر صفر است در نتیجه عبارت دوم کلا صفر شده و 0=E=E0 خواهد بود.

پس در همه دماها تا زمانیکه غلظت گونه ها (در اصل فعالیت گونه ها) برابر واحد باشد پتانسیل استاندارد SHE برابر صفر است.

دکتر قهرمانی فرد

شیمی۱۲_فصل۲

 

[زهـرا دُلاریـᥫ᭡]

زمانی می توان محلولی را درون ظرف نگهداری کرد که یونهای محلول با فلز دیواره ظرف واکنش ندهد.

اگر جنس فلزی که ظرف از آن ساخته شده کاهندگی کمتری از فلز مربوط به یون درون محلول داشته باشد واکنش بین فلز و یون صورت نخواهد گرفت و می توان آن محلول را درون ظرف نگهداشت.

برای نگهداری محلولی درن ظرف باید پتانسیل استاندارد جنس ظرف مثبت تر از پتانسیل یون محلول باشد مثلا محلول مس(II) را می توان درون ظرفی از جنس طلا، نقره و پلاتین نگهداری کرد ولی درون ظرفی از جنس Zn، Fe، Al، و Mg نمی توان نگهداری کرد.

اسیدها را می توان درون ظرفی از جنس فلزاتی که پتانسیل کاهشی مثبت دارند نگهداری کرد مثل مس و نقره و ...

شیمی۱۲_فصل۲